根据热力学第二定律

根据热力学第二定律可知()。

【答案】：D 提示：此题考核知识点为对热力学第二定律与可逆过程概念的理解。选项A违反热力学第二定律的开尔文表述，选项B违反热力学第二定律的克劳修斯表述，选项C对可逆过程的定义是错误的，不可逆过程不是不能向相反方向。

1、热力第二定律

热力第二定律如下：热力学第二定律是热力学中最基本的定律之一，它规定了热量的流动方向和热能转化的效率。根据热力学第二定律，自然界中存在一个能量传递的方向，即热量只能由高温区向低温区传递，而反过来则是不可能的。此。

2、热力学第二定律公式

热力学第二定律公式：∫=dQ/T，热力学第二定律是热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。定律解释 1。

3、热力学第二定律的内容

热力学第二定律的内容如下：热力学第二定律：探寻自然界秩序的不可逆规律 热力学第二定律是热力学中的一项基本原理，揭示了自然界中不可逆的物理过程和宏观现象。该定律的核心思想是热量不会自发地从低温物体传递到高温物体，。

4、热力学第二定律是什么?

热力学第二定律是从经验中得到的，它有几种表述方式。一般的表述为：任何一个宏观过程向相反方向进行而不引起其它变化是不可能的。1850年克劳修斯根据热传导的逆过程的不可能性提出：不可能把热量从低温物体传到高温物体而不。

5、热力学第二定律的数学表达式是什么?

热力学第二定律的数学表达式是:ds≥δQ/T。热力学第二定律的数学表达式：ds≥δQ/T，又称克劳修斯不等式。 由克劳修斯不等式知，将体系熵变量的大小与过程热温熵值进行比较就可以判断过场可逆与否。 对于绝热可逆过程，ds=。

6、热寂与冷寂的概述

1、热寂（英语：Heat death of the universe）是猜想宇宙终极命运的一种假说。根据热力学第二定律，作为一个“孤立”的系统，宇宙的熵会随着时间的流异而增加，由有序向无序，当宇宙的熵达到最大值时，宇宙中的其他有效。

7、由热力学第二定律可知( )A.热量不能从低温物体传递给高温物体B.第二类...

A、热力学第二定律的内容可以表述为：热量不能自发的由低温物体传到高温物体而不产生其他影响，即只要产生其他影响，热量就能从低温物体传到高温物体．故A错误．B、机械能和内能的转化过程具有方向性，即不可能从单x热源吸取。

8、热力学第二定律的实质

根据热力学第二定律，任何热机的效率都不可能达到100%。这是因为在热能转化的过程中，总会有一部分热能被转化为无用的热量而散失，无法完全转化为有用的功。热力学的四大定律 1、热力学第零定律：如果两个热力学系统中的每。

9、可逆反应与热力学第二定律

根据热力学第二定律，一切自发过程都是不可逆过程。而一切不可逆过程的发展总是朝着使系统及有关周围物质的熵的总和趋于增大，只有在理想的可逆过程中两者熵的总和保持不变。即有 dS+dS0≥0 把热力学第二定律应用于化学。