用碳酸钙(也叫石灰石）和稀盐酸在常温下就可以制取二氧化碳了~
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
制取氧气有2.种方法~
1.固体加热型
加热高锰酸钾就可以了`
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
（等于号上要加‘加热’二字）
2.固液常温型
用双氧水加二氧化锰（催化剂）
2H2O2=2H2O+O2
(等于号上要写MnO2）
CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO ↑
二氧化碳的实验室制法。
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO ）。
2、条件：常温。
3、原理：CaCO +2HCl==CaCl +H O+CO ↑
扩展资料：
注意事项
1、反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO ）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。
2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。
3、不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。
4、在实验室中是用大理石（CaCO ）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
5、不能用Na CO （苏打）和NaHCO 代替CaCO （小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Na CO 和NaHCO 跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。
百度百科-二氧化碳
实验室利用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，该化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
实验室制取二氧化碳的化学方程式：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
分析：实验室制取二氧化碳，一般用石灰石（或大理石）和稀盐酸。
扩展资料：
二氧化碳产生途径主要有以下几种：
1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。
2、石油、石蜡、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。
3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。
4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。
5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。
解题思路：根据实验室制取二氧化碳的步骤：连→查→加→倒→收，进行分析解答即可．
实验室制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、按要求连接好仪器）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品大理石）→倒（向长颈漏斗中注入酸液）→收集（用向上排空气法收集）．
故操作顺序为：（2）（1）（4）（3）（5）．
故选：B．
,10,实验室制取CO 2一般有五个步骤；
（1）检查装置的气密性（2）按要求连接好仪器（3）向长颈漏斗中注入酸液（4）向广大口瓶中放入小块的大理石（5）收集气体，下列操作顺序正确的是（）
A．（1）（2）（3）（4）（5）
B．（2）（1）（4）（3）（5）
C．（1）（4）（2）（3）（5）
D．（2）（3）（4）（1）（5）
大理石与稀盐酸反应制取
1、实验用品：
锥形瓶、集气瓶、烧杯、量筒、带导管得弹孔橡皮塞、镊子、钥匙、玻璃片、火柴、碳酸钙（大理石）、稀盐酸
2、实验步骤：
①“查”：检查装置的气密性。
②“装”：从锥形瓶口放入大理石，从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
④“收”：收集气体。
⑤“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。
3、反应原理
反应方程式：
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
扩展资料
注意事项
①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。
②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。
③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。
④在实验室中是用大理石（CaCO ）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
⑤不能用Na CO （苏打）和NaHCO 代替CaCO （小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，
⑥不能用稀硫酸代替盐酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO ）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSO ）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。
⑦不能用MgCO （镁盐）代CaCO （钙盐），原因：虽然MgCO 跟盐酸与CaCO 跟盐酸反应相似，但由于MgCO 的来源较少，不如CaCO 廉价易得。
⑧不能用硝酸代替盐酸，若用硝酸代替盐酸，则制得的CO 中就会有少量的NO 和O 。此外，硝酸的价格较盐酸贵，故通常不用硝酸代替盐酸。
参考资料：
百度百科-二氧化碳
实验室制取二氧化碳知识归纳
一. 反应原理
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二. 仪器装置（略）
三. 实验步骤
“查”：检查装置的气密性。
“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
“收”：收集气体。
“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。
四. 收集方法
用向上排空气法收集二氧化碳（因为二氧化碳密度比空气大）。不能用排水法收集二氧化碳（因为二氧化碳溶于水）。
五. 注意事项
装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。
六. 实验室制取二氧化碳析疑
（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳
答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸
答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。
如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO3＝ 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。
（三）实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器 使用时应注意什么事项？
答：仪器有广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。
使用时应注意的事项有：（1）要用镊子夹取石灰石或大理石。装入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）时要注意“一横、二放、三竖”。
（2）插入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）内的导管不能伸入液面以下，也不宜过长，只需刚刚露出塞子即可，这样才能有利于气体导出。
（3）稀盐酸应从长颈漏斗加入，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出。
（4）不能用酒精灯加热制CO2。
（四）怎样证明生成的气体是二氧化碳
答：把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO2。
（五）用什么方法收集二氧化碳
答：CO2能溶于水，故不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，故采用向上排空气法收集CO2。
（六）怎样检验集气瓶里是否充满了二氧化碳
答：用一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则证明瓶内已充满CO2，否则说明CO2没有收集满。=========答案满意的话别忘了采纳哦！
实验室制取CO2的反应原理是大理石（或石灰石）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；选用此法的优点有：常温常压下就可反应、产生CO2量多且均匀、便于收集（合理就可）；
产生CO2的方法有多种，归纳起来主要有三类：a、燃烧法：如木炭在空气中燃烧；缺点是：制取的 CO2不纯、收集不方便（合理就可）；
b、加热分解法：如碳酸氢铵加热分解；缺点是：需加热耗能、产生CO2量不多不均（合理就可）；
c、缓慢氧化法：如人呼吸； 缺点是：CO2不纯、产生CO2太慢了（合理就可）．
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O； 常温常压下就可反应、产生CO2量多且均匀、便于收集（合理就可）；
木炭在空气中燃烧；制取的 CO2不纯、收集不方便（合理就可）；
碳酸氢铵加热分解；需加热耗能、产生CO2量不多不均（合理就可）；
人呼吸； CO2不纯、产生CO2太慢了（合理就可）．
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