πV=nRT或π=cRT
其中：π：渗透压
V：溶液体积
n：物质的量
c：物质的量浓度
R：理想气体常数
T：热力学温度（注：单位是开尔文，K，T/K=t/℃+273.15，即热力学温度永远比摄氏温标的温度数值大273.15，T不可能达到0K，这就是常说的绝对零度不可能达到）
渗透压的大小决定于全溶质粒子（分子及离子）的浓度，此浓度称为渗透浓度。非电解质溶液，渗透浓度与摩尔浓度是一致的，渗透压与摩尔浓度大致呈正比，但电解质溶液则不同。
1公斤水中溶解1克分子量食盐的溶液，因为食盐能解离成Na+和Cl－两个离子，所以与同样溶解1克分子量的葡萄糖溶液相比，应具有2倍的渗透压。
扩展资料：
电解质的渗透压不像非电解质那样与浓度呈直线比例，高浓度比起从低浓度的预想值要低。这可能是基于带正负电荷的粒子之间的相互作用。
渗透浓度的测定，通常是用冰点下降法求得。渗透浓度有时就直接用冰点下降度来表示，但大多使用由理想非电解质1重量摩尔溶液的冰点下降度为1.858℃所计算出来的渗透克分子（osmo－le）浓度。
低浓度溶液中的水或其他溶液通过半透性膜进入较高浓度溶液中的现象。如植物细胞的原生质膜、液泡膜都是半透性膜。植物的根主要靠渗透作用从土壤中吸收水分和矿物质等。
当处于相同的压强时纯溶剂通过半透膜而进入溶液的现象，称渗透。渗透作用不仅发生于纯溶剂和溶液之间，而且还可以在同种不同浓度溶液之间发生，低浓度的溶液通过半透膜进入高浓度的溶液中。砂糖，食盐等结晶体之水溶液，易通过半透膜，而糊状，胶状等非结晶体则不能通过。
百度百科——渗透浓度
渗透浓度（osmotic concentration）是用来描述溶液中溶质对水的吸引力或渗透压力的一种概念。
渗透浓度的计算主要基于以下原理：渗透平衡：当两种不同浓度的溶液被半透膜隔开时，水会从低浓度一侧通过半透膜流向高浓度一侧，直到两种溶液在膜两侧的浓度相等，这个状态就是渗透平衡。渗透压：在渗透平衡状态下，半透膜两侧的压力差就是渗透压。
渗透浓度的计算公式为：π = cRT，其中π代表渗透压，c代表溶质的摩尔浓度，R代表气体常数（约为8.314J/(K·mol)），T代表绝对温度（单位为开尔文，0°C=273K）。
渗透浓度的应用：
1、生物学和医学：在生物学和医学中，渗透浓度被广泛应用于研究细胞内外物质的交换和细胞内外液体的平衡。细胞的细胞膜是一种半透膜，它允许某些物质通过，而阻止其他物质通过。
当细胞内外溶液的渗透浓度不平衡时，细胞内的水分会向渗透浓度较低的溶液中转移，以保持细胞内外渗透浓度的平衡。这一过程被称为渗透作用，是动植物体内非常基本的一种生命活动。
2、化学工程：在化学工程中，渗透浓度被用于研究分离工程中的渗透过程，如渗透汽化和渗透反响。这些过程可以实现在同一时间段内多种不同物质的分离，有助于进步生产效率和产品的纯度。另外，利用不同溶液之间的渗透浓度的差异，可以制备一些高质量、高纯度的产品。
3、环境科学：在环境科学中，渗透浓度被用于研究土壤和地下水中的水盐运动。土壤和地下水中的可溶性盐类会对其周围的溶液产生影响，进而影响水分在这些介质中的运动。了解水分运动的过程和机理有助于研究土壤和地下水的污染情况，为环境保护提供理论依据。
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